6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出20g重水的物質(zhì)的量，D2O分子中含有10個(gè)中子，據(jù)此計(jì)算出該重水中含有的中子數(shù)；
C．氫氧燃料電池中正極放電的為氧氣，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；
D．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減�。�

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．20gD2O分子的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1mol該重水中含有10mol中子，所含中子數(shù)為10NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．50mL 12mol•L-1鹽酸中含有0.6molHCl，二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)中，消耗0.6molHCl生成0.15mol氯氣，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的活潑性差B．鋁表面有致密的氧化膜
C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁的還原性差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．Na2SO4D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸0--25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，25mL以后時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z、W原子序數(shù)關(guān)系為X+W═Y+Z．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大排序?yàn)椋篨＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價(jià)氧化物既能與某酸反應(yīng)，又能與某堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以跟四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol•L-1 W的氣態(tài)氫化物的水溶液中氫離子的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，可生產(chǎn)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼（N2H4），試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，反應(yīng)中N2H4是氧化產(chǎn)物．
（2）發(fā)射火箭時(shí)若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+2H2O．
（3）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料．下列有關(guān)說法正確的是CD．
A．該物質(zhì)只具有氧化性
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子
D．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能使淀粉KI試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說法正確的是（　�。�
A．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本
B．燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染
C．推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行
D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度高是好預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．體積和pH 都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液的pH一定為14-a

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