【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
【答案】C
【解析】試題分析:A、a點(diǎn)在7~14之間,因此c(H+)>10-14mol·L-1,故錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí),pH>7,NH3·H2O過(guò)量,c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),故錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)時(shí)pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此有c(NH4+)=c(Cl-),故正確;D、d點(diǎn)時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),放出熱量最多,但加入的鹽酸溫度低與混合液的溫度,造成溫度降低,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列關(guān)于2017年我國(guó)重點(diǎn)發(fā)展的科技材料說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 生物塑料可減少白色污染
B. 用于“天宮二號(hào)”的納米陶瓷鋁合金硬度大
C. 高性能分離膜可用于海水淡化
D. 用于3D打印材料的光敏樹(shù)酯是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各組物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),正確的是( )
A. 溴苯中的溴(NaOH溶液,分液)
B. 乙酸乙酯中的乙醇(乙酸,分液)
C. 苯中的苯酚(濃溴水,過(guò)濾)
D. 乙醇中的乙酸(飽和Na2CO3溶液,分液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015天津卷】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+,反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫(xiě)出操作①的名稱(chēng): 。
(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為 ,其目的是(填序號(hào)) 。
a.富集銅元素
b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用如圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是 。
(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅,陽(yáng)極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線(xiàn)標(biāo)出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),如果出現(xiàn)渾濁,采取的最好措施是( )
A.加入鋅粒B.加入鐵釘C.加入鹽酸D.加入硫氰化鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),是人類(lèi)必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B. 維生素C又稱(chēng)抗壞血酸,新鮮蔬菜中富含維生素C
C. 阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以長(zhǎng)期大量服用
D. 葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖,在人體中發(fā)生氧化反應(yīng),放出能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015安徽卷】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):13℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是_____,原料中的金屬鈉通常保存在____中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
(3)第②步分離采用的方法是______;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015浙江卷】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱(chēng):儀器A , 儀器 B 。
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(xiàn):
②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是 。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱(chēng)是 。
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體
C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度
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