【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（ ）

A.鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13

B.生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

D.氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2

【答案】A

【解析】

A. 鐵和氯氣反應為2Fe+3Cl22FeC13中，既有元素的化合價變化，又是兩種反應物生成了一種物質，既符合氧化還原反應概念，又符合化合反應概念，故A正確；

B. 生石灰與水反應為CaO+H2O=Ca(OH)2，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱反應為2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑，不屬于氧化還原反應，也不是化合反應，故C錯誤；

D. 氯氣通入溴化鈉溶液反應為C12+2NaBr=2NaCl+Br2，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應，故D錯誤；

所以本題答案：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值，有關質量數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質B.加熱時藍色未完全變白

C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時有晶體濺出

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【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中，收集到1.12L氫氣（標準狀況），不可能構成此種混合物的是（ ）

A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na

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【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應的化學方程式為___，A與水反應的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。有關該平衡體系的說法正確的是

A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡

B. 增大壓強，各物質的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

C. pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-

D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

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