Question

【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數是最外層電子數的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ （填序號）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

（4）元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是 ____________ ；

②根據圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

Answer 1

【答案】 鉻 第四周期第ⅥB族 ② C 增大 < >

【解析】

（1）次外層電子數是最外層電子數的的元素是氖；

（2）1~36號元素中，原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素是鉻，共有6個未成對電子，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族；

（3）由該基態(tài)原子的軌道表示式中的電子數可知，C元素是硅，根據洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態(tài)原子的軌道表示式為②，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合洪特規(guī)則，故選C；

（4）①同周期內，隨著原子序數的增大，第一電離能變化的總趨勢是增大，E值變化的總趨勢是增大；

②根據圖中提供的信息，隨著原子序數的增大，第一電離能變化的總趨勢是增大，（處于半滿、全滿，能量較低），則E氧< E氟；

③同主族內，隨著電子層數的增多，第一電離能變化的總趨勢是減小，可推斷出E鎂>E鈣。