【題目】下列物質(zhì)溶于水后,溶液能導電,但既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是( )

A.蔗糖B.漂白粉C.氧化鈣D.二氧化碳

【答案】B

【解析】

A. 蔗糖屬于非電解質(zhì),溶于水不能導電,故A不符合題意;

B. 漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,屬于混合物,溶于水后,溶液能導電,故B符合題意;

C. 氧化鈣屬于電解質(zhì),溶于水生成氫氧化鈣,也是電解質(zhì),溶液能導電,故C不符合題意;

D. 二氧化碳屬于非電解質(zhì),溶于水后生成碳酸,能導電,故D不符合題意;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是

化學式

電離常數(shù)

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A.c()>c(ClO)>c(OH)

B.c(ClO)>c()>c(H)

C.c(HClO)+c(ClO)=c()+c(H2CO3)

D.c(Na)+c(H)=c()+c(ClO)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是(  )

A. 丙烯、環(huán)丙烷 B. 乙酸、甲酸甲酯

C. 乙烯、1丁烯 D. 甲醛、甲酸甲酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雞蛋煮熟后,蛋白質(zhì)發(fā)生變性,這是由于高溫破壞了蛋白質(zhì)的

A. 肽鍵 B. 肽鏈

C. 氨基酸 D. 空間結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑和漂白劑。

(1)亞氯酸鈉(NaClO2中氯元素的化合價是____________;

(2)某同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn):NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。該同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______,裝置C的作用是_________

②已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,裝置B中反應(yīng)的化學方程式為___________________;

③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________,反應(yīng)后的溶液中除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有一種陰離子是_____,檢驗該離子的方法是_____________

反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后趁熱過濾,再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。如果撤去裝置D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是( )

A.剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太陽能電池

C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵,可用作指南針 D.NaHCO3可用于作發(fā)酵劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 使用容量瓶配制溶液時,應(yīng)先檢漏,且干燥后才能使用

B. 使用pH試紙時用手捏住即可

C. 利用丁達爾效應(yīng)鑒別蛋白質(zhì)溶液和MgCl2溶液

D. 新制氯水保存在棕色廣口瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是

A. 如右圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),從理論上說所求放出熱量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答:

(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________。

(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__________________。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入______溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:100 mL蒸餾水中;100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;100 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分攪拌后,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號);中氯離子的濃度為_______mol/L。

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