Question

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

 

（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：

 

（用電離方程式表示）．
（3）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為

 

．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：

 

．
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是

 

．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值．

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大；SiCl₄分子結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；
（2）能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物；
（3）Na₂O由鈉離子與氧離子構(gòu)成、Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子的個數(shù)比都是1：2；用鈉原子、氧原子的電子式表示過氧化鈉的形成；
（4）比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應(yīng)的劇烈程度等角度進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，陰離子有3個電子層，陽離子有2個電子層，核電荷數(shù)越大大的離子半徑小，則離子半徑最小的為Al；
Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，其故答案為：Al；非極性；
（2）能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，可發(fā)生酸式電離和堿式電離，為H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）Na₂O由鈉離子與氧離子構(gòu)成、Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子的個數(shù)比都是1：2，故混合物中陰陽離子的個數(shù)比是1：2；用鈉原子、氧原子的電子式表示過氧化鈉的形成為：，
故答案為：1：2；；
（4）比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應(yīng)的劇烈程度等角度，比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值，可以說明氫氧化鈉與氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱，而Na和AlCl₃溶液反應(yīng)，是鈉與水反應(yīng)，不能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及微粒半徑比較、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子式、元素周期律等知識，為高頻考點(diǎn)，題目設(shè)置貼近高考，難度適中，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．