【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. SO2和H2O D. CCl4和NH4Cl

【答案】C

【解析】NaCl是離子晶體,NaCl中只含離子鍵,固體HCl分子晶體,HCl中只含共價(jià)鍵, A錯(cuò)誤；固體CO2 是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵, B錯(cuò)誤；SO2和H2O的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，且都屬于分子晶體；C正確； CCl4和NH4Cl化學(xué)鍵不同，CCl4中為極性共價(jià)鍵，NH4Cl中為離子鍵，極性共價(jià)鍵，且晶體類型也不同，CCl4為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（　�。�

A. 放電時(shí)：PbO2做負(fù)極

B. 充電時(shí)：硫酸濃度增大

C. 充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?/span> ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>ZB. 氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y

C. 原子半徑：W>Z>YD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】造成溫室效應(yīng)的原因是人類向空氣大量排放了（ ）

A.CO

B.CO2

C.SO2

D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在環(huán)境保護(hù)越來越重視的今天，大型工廠搬離主城區(qū)是一個(gè)趨勢。某一大型鋼鐵廠在生產(chǎn)時(shí)經(jīng)常產(chǎn)生大量紅棕色的煙，你估計(jì)這一空氣污染物最有可能是（ ）

A.氧化鎂粉塵

B.氧化鐵粉塵

C.二氧化硅粉塵

D.氧化鋁粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢�；卮鹣铝袉栴}：

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時(shí)，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時(shí)，將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

①T1℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時(shí)縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個(gè)數(shù)比都為1:1，B分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見的10電子分子E。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）

（2）寫出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）寫出一個(gè)含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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