【題目】在800℃時,2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反應(yīng)體系中,一氧化氮的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。
(2)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
D.容器內(nèi)密度保持不變
【答案】b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 B
【解析】
(1)從圖象分析,隨反應(yīng)時間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),是可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)△v=計算一氧化氮的反應(yīng)速率,再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率;
(3)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變。
(1)從圖象分析,隨反應(yīng)時間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),所以反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b;
故答案為:b;
(2)02s內(nèi)v(NO)= =0.0030mol/(L.min),同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/(Ls);
故答案為: 0.0015mol/(Ls);
(3)A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,v(NO2)=2v(O2)為正反應(yīng)速率之比,不能說明正逆反應(yīng)速率相同,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故A錯誤;
B.反應(yīng)前后氣體體積不同,壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,故B正確;
C. 恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變,體積不變,所以密度始終不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選B;
故答案為:B。
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【題目】標(biāo)況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
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【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法,不正確的是
A.硝酸可以與甘油反應(yīng)生成烈性炸藥硝化甘油
B.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏
C.工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應(yīng)生成NO,進一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3
D.為提高作物的養(yǎng)分,可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用
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【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )
A. 開啟啤酒有泡沫逸出
B. 向FeCl3溶液中加KSCN,有Fe(SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng),平衡后向體系中加入KCl固體,使體系紅色變淺
C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑。工業(yè) 上制備高鐵酸鉀的一種工藝流程如下:
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為 ____。
(2) “反應(yīng)I”中參加反應(yīng)的Fe3+與ClO-的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質(zhì)的化學(xué)式為____。寫出“反應(yīng)I”的離子方程式:_____。
(3)K2FeO4在水中發(fā)生反應(yīng):4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 (膠體)+8KOH+3O2 ↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因為____;它能凈水是因為_____。
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【題目】已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料,
測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是
平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |
K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
A.平橫常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)
C.達到平衡所需時間:t(a)=t(c),t(b)>t(d)
D.平均相對分子質(zhì)量:M(a)=M(c),M(b)>M(d)
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用飽和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固體:CO+CaSO4CaCO3+SO
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向CuSO4溶液中加過量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO的存在:NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O
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【題目】如圖所示,若電解5min時,測得銅電極的質(zhì)量增加2.16g,試回答:
(1)電源中X電極是______(填“正”或“負(fù)”)極。
(2)通電5min,時,B中收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液體積為200mL,(電解前后溶液的體積變化忽略不計)則通電前c(CuSO4)=______。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL,則電解后溶液的pH=______。
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