2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．第IIIA的鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣
B．第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水
C．第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是易溶于水的白色固體
D．第VIA的硒的氫化物（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

分析 A．金屬性Ti＞Al，Al與堿反應為其特性；
B．第VIIA的單質由氣體到固體，顏色加深，難溶于水，易溶于有機溶劑；
C．硫酸鈣不溶于水；
D．非金屬性S＞Se．

解答 解：A．金屬性Ti＞Al，Al與堿反應為其特性，則第IIIA的鉈（Tl）只能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故A錯誤；
B．第VIIA的單質由氣體到固體，顏色加深，難溶于水，易溶于有機溶劑，則第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水，故B正確；
C．硫酸鈣不溶于水，可知第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故C錯誤；
D．非金屬性S＞Se，則VIA的硒的氫化物（H2Se）是無色、有毒，不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期律和周期表的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置和性質、同主族性質變化規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，又恢復到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　　）
A．CH4B．C3H6C．C2H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4Cl固體加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中大量存在的離子可能是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Ba2+、OH、SO32-D．Na+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)圖示填空：（已知A分子式為${C_4}H_4^{\;}{O_3}$）
（1）化合物A中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基、羧基．
（2）寫出由E生成F的反應方程式是HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是
（4）A→B、B→D、E→F的反應類型依次為氧化反應、加成反應、酯化反應（或取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式  為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）B，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；電池的總反應式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外活動小組利用圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl      c．濃氨水
并寫出利用該物質制備氨氣的化學方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
（3）在該裝置中B的作用是干燥裝置，裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.80，則10B和11B的原子個數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．1：3C．1：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過氧化氫（H2O2）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．
（1）H2O2含有的共價鍵類型為極性鍵、非極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵有關．
（3）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應來制取H2O2，該反應的化學方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)O2，試用化學方程式表示這一過程：Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學習小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00mL，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，原H2O2溶液的濃度為13.6 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應中，CuSO4是氧化劑；Fe是還原劑；Fe元素被氧化；Cu元素被還原；FeSO4是氧化產(chǎn)物；Cu是還原產(chǎn)物，具有氧化性的是CuSO4；具有還原性的是Fe．

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