6．HClO屬于（　�。�
A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．強(qiáng)酸D．氧化物

分析 A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C、在水溶液中能完全電離、且電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為強(qiáng)酸；
D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，HClO在溶液中能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故A正確；
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，HClO在溶液中能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、在水溶液中能完全電離、且電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為強(qiáng)酸，而HClO在溶液中只能部分電離，故不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，而HClO中含三種元素，故不是氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物和酸的強(qiáng)弱的區(qū)分，難度不大，應(yīng)注意概念的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫(xiě)出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫(xiě)出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國(guó)唐代中藥學(xué)著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過(guò)程描述為：“…本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水含有的分子數(shù)為0.1NA
B．12g14C含有的中子數(shù)為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應(yīng)后，生成氣體的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化．該圖表明（　�。�
A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量恰好為9.4kJ時(shí)D．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂放出能量，新鍵生成吸收能量
B．常溫下，任何酸、堿間反應(yīng)，每生成1mol水時(shí)的中和熱都相同
C．放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行
D．升高溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知有機(jī)物W能與NaHCO3反應(yīng)，D核磁共振氫譜中只有1組峰（不考慮立體異構(gòu)），其變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出檢驗(yàn)W中鹵原子種類(lèi)的試劑NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
（2）寫(xiě)出W生成A、B的化學(xué)方程式+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$+．
（3）已知A的相對(duì)分子量比B大，寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
（4）C→D之間經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是無(wú)機(jī)的復(fù)分解反應(yīng)，另一個(gè)是取代或酯化反應(yīng)．（有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）
（5）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫(xiě)出含有羥基和酯基的B的同分異構(gòu)體有11種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶解時(shí)有少量液體濺出B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容時(shí)液面未到刻度線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案