【題目】已知某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式和立體模型如下:
解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振。下圖是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖(單位是ppm):
試回答下列問題:
(1)與立體模型相比,結(jié)構(gòu)式中的Et表示__________(填名稱),該有機(jī)物的分子式為______________。
(2)該分子中共有__________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子最多有________個(gè),最少有________個(gè)。
【答案】乙基C9H12O4831
【解析】
(1)比較結(jié)構(gòu)式和立體模型可知Et表示—CH2CH3,即乙基,進(jìn)一步可知該有機(jī)物分子式為C9H12O4;
(2)核磁共振氫譜中有8個(gè)峰,即有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,由立體模型可知化學(xué)環(huán)境相同的氫原子最多為3個(gè),最少為1個(gè);
(3)由核磁共振氫譜圖可以看出,譜線最低且相等的有5條,各表示1個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子,這5條譜線中有3條的ppm值小于2.00,有1條的ppm值等于2.00,一條的ppm大約等于3.75,所以可排除A、C選項(xiàng);由于氧原子有未成鍵電子對(duì),根據(jù)題意可知其ppm較小,所以只能是2.00。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時(shí)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行,開始時(shí)加入1 mol N2和6 mol H2,則達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)裝置B的作用是___________________________________________。
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃
(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>_______________________。
(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________。
(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。
②若D中通入過量O2,裝置B中的化學(xué)方程式是_______________________。
Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co) < I4(Fe),其原因是______________________________;Co 與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是___________________________________________________.
(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
(3)K 和Na位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是___________________________________________________________________ 。
(4)S與O、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(1/2,0,1/2),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。
②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是
A. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成
B. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,AgBr的Ksp也減小
C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2中,作還原劑的是
A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com