Question

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O_4,3 mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol 電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為

________________________________________________________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________  。

(4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	Ⅰ 對；Ⅱ?qū)�；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	Ⅰ 錯；Ⅱ?qū)�；無
D	鐵在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鐵罐儲存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸	Ⅰ 對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

 

Answer 1

【答案】

 (1)32

(2)2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋　鐵粉、稀硫酸

(3)酸性廢水抑制Fe^3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體

(4)B

【解析】 (1)O₂為氧化劑，3 mol FeS₂反應(yīng)時，O₂得電子8×4 mol＝32 mol。(2)氯化鐵腐蝕印刷電路銅板時，發(fā)生的是Fe^3＋與Cu的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe^2＋與Cu^2＋；加入過量鐵粉，鐵粉與溶液中的Cu^2＋發(fā)生置換反應(yīng)可得Cu，過量的是鐵粉與硫酸反應(yīng)，則剩余固體為Cu。(3)酸性廢水中存在濃度較大的H^＋，抑制了Fe^3＋的水解。(4)地殼中含量最高的金屬元素是Al，人類最早使用的金屬是銅，A錯；C中鐵屬于過渡元素是正確的；D中鐵不能在空氣中形成致密的氧化膜。