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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征

A.膠體分散質粒子直徑介于1nm100nm之間B.膠體能產生丁達爾現(xiàn)象

C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水

【答案】A

【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1 nm -100nm之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的粒子直徑大于100nm,丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質,但不是與其他分散系不同的本質區(qū)別,膠體不一定是澄清透明的分散系,膠體可用于凈水是膠體的應用,故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=247.3kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應①,測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內,v(H2)=;10min時,改變的外界條件可能是
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2 , 使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應②,并維持反應過程中溫度不變. ①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器內壓強保持不變
c.容器內氣體的密度保持不變
d.容器內各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是
a.化學反應速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的轉化率:α(甲)<α(乙)
c.壓強:P(甲)=P (乙)
(3)反應③中△H3= kJmol﹣1 . 800℃時,反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見如表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系是(填代號).
a.v(正)>v (逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質如表.

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm3

溶解性

A

﹣11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將A和B分離的常用方法是(
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準確濃度,請你回答下列問題:

(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為:________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑,達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液,你認為最合適的是下列第__________種。

5.00mol·L-1 0.500mol·L-1 0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:

實驗次數(shù)編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗

②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡

③滴定前平視,滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g).若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:其中正確的是( 。 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末,物質A的轉化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數(shù)如圖 (N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。

①分析圖中數(shù)據(jù),升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2,則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

③液氨和水頗為相像,它能溶解多種無機及有機分子,其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似,則該溫度下液氨的pNH4=____。

(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。

(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去,其相關反應的熱化學方程式如下:

反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol;

反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol;

反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下,改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。

A.反應I、I I B.反應I

③除氨氮過程中最佳的值約為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子,質量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為(
A.18
B.20
C.16
D.22

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原子含有6個電子、7個中子,它的化學符號為(
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]

肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯,常作為定香劑,也可用于香皂及食品香精的調香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。

已知:I.相同條件下,烴A對氫氣的相對密度為13

Ⅱ.反應①、反應②的原子利用率均為100%

III.

回答下列問題:

(1)A的名稱為____________________。

(2)反應③的條件為____________________。

(3)上述合成路線涉及的反應中,屬于取代反應的有___________________〔填編號)。

(4)寫出反應D→E的化學方程式__________________________________

(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式__________________。

(6)F同時滿足下列條件的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上有2個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜顯示6組峰,且峰面積比為3:2:2:1:1:1的是___________(填結構簡式)

(7)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料,設計制備的合成線路(無機試劑及溶劑任選) __________________。

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