下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L-1鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B．T℃時，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時NO2的體積分數(shù)(NO2)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺
C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應物的總能量低于生成物的總量
D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)Mx(g)，t1時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時將增大
D

試題分析：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，當鄰近終點溶液的pH會發(fā)生突變，A不正確；B、根據(jù)圖像可知，A點到B到相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，顏色是先變深后變淺，但仍然比原來深，B不正確；C、根據(jù)圖③可知，隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大。由于容器是絕熱的，這說明反應中溫度是升高的，因此反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C不正確；D、t1時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，則相當于是增大壓強，平衡向體積減小的正反應方向移動，所以重新達到平衡時將增大，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，7清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有______r吸收峰，官能團名稱是______．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、0孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應式是______．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.二00.二0
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商9C______平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出二甲醚（CH3OCH3）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用電解法精煉粗銅的時候純銅做陽極
B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
C．熔融燒堿的時候，不能使用石英坩堝
D．可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實驗1中以CO2表示的反應速率為_____________(保留2位小數(shù))；
②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；
③實驗2的平衡常數(shù)為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+)。

①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ；
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H<0
B．生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕
C．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明((CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速v(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kb=Kw
⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是
A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：
 
則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                          。
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的平均生成速率為             。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案