Question

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙和元素D的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，則甲為CH₄，A為H元素、B為C元素；
A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，E的最高價(jià)氧化物的水化物為二元酸，丙應(yīng)為（NH₄）₂SO₄，則C為N元素，E為S元素；D與E同主族，D為O元素；
F為短周期元素，且原子序數(shù)大于S的16，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，則甲為CH₄，A為H元素、B為C元素；A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，E的最高價(jià)氧化物的水化物為二元酸，丙應(yīng)為（NH₄）₂SO₄，則C為N元素，E為S元素；D與E同主族，D為O元素；F為短周期元素，且原子序數(shù)大于S的16，則E為Cl元素，
（1）B為C元素，其原子序數(shù)為6，處于元素周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）乙為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（3）O和H形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式化學(xué)式為H₂O₂，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（4）丙為硫酸銨，向少量硫酸銨溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應(yīng)生成氨氣、硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙為氨氣，元素D的單質(zhì)為氧氣，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．