【題目】下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是
A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鋇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國南海資源十分豐富。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是:
A. 氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是( )
A. 回收利用廢舊電池
B. 用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴?/span>
C. 將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道
D. 在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是_______________。
(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2完全反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________(填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”)。
②b點(diǎn)v (正)_________v (逆)(填 “>”, “<”, “=”)。
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是____________。
④c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________________。
(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能比較次氯酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱的是
A. 0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分別為4.8和3.1
B. 次氯酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的醋酸
C. 醋酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于次氯酸
D. 次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而醋酸可以
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是
A. 形成四對電子對 B. 通過離子鍵
C. 通過2個共價鍵 D. 通過離子鍵和共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2和H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。
(1)用氨水除去SO2:
已知 25℃,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8,NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。
①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________,從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________。
②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=____________mol·L-1、將SO2通入該氨水中,當(dāng)溶液中的c(SO32-)/ c(HSO3-)=6.2時,溶液的pH=_____________。
(2)生物脫H2S:
原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______________ 。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ,若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是__________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:
【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:
(1)方法1中攪拌的目的是;請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(2)方法2中氣體X是 , 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來檢驗(yàn);煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是(填“方法1”或“方法2”).
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