Question

某化學反應的反應物和產物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）該反應的氧化劑是______
（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數都是5
①KMnO₄的系數是______　　
②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO₄+KI+H₂SO₄→______
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組．原因是______．

Answer 1

解：（1）在氧化還原反應中，元素化合價的變化與發(fā)生反應的關系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是MnSO₄，KMnO₄是氧化劑，I元素的化合價由-1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應，
故答案為：KMnO₄；
（2）①在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應中，KMnO₄是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由-1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應中碘元素失去的電子總數為【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應得5個電子，根據氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數，所以8KMnO₄～8MnSO₄，
故答案為：8；
②該反應方程式中I₂和KIO₃的系數都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應中碘元素失去的電子總數為【0-（-1）】×10+【+5-（-1）】×5=40，在氧化還原反應中，用單線橋表示電子轉移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應中電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：；
（3）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應中，KI作還原劑，I元素的化合價由-1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組，
故答案為：該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．
分析：（1）根據元素的化合價的變化判斷，反應物中元素的化合價降低的物質為氧化劑；
（2）①根據氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數進行解答；
②根據電子轉移的表示方法，還原劑失去的電子總數指向氧化劑進行解答；
（3）該氧化還原反應的特點是兩種氧化產物可能的配平系數有許多組，據此解答．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，正確進行氧化還原反應中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應中的變化是解答本題的關鍵，題目難度中等．