20．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱
C．非金屬性比較：X＞Y＞Z
D．X與Q的化合物中含有共價鍵

分析 X、Y、Z、Q均為短周期元素，由它們在周期表中位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，可知Y為氮元素，Z為磷元素，Q為硫元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、Q均為短周期元素，由它們在周期表中位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，可知Y為氮元素，Z為磷元素，Q為硫元素．
A．非金屬性Y（氮）＞X（磷），則氫化物穩(wěn)定性NH3＞PH3，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，所以非金屬性P＜S，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性：高氯酸＞硫酸，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故Y的非金屬性最強，故C錯誤；
D．X為碳元素、Q為硫元素，二者形成CS2，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，屬于共價化合物，分子中只含共價鍵，故D正確，
故選AD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛�，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2，則二者的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)（　�。�
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2 SO3．某化學(xué)興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（c）有關(guān)．他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應(yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)．
 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
 T/℃ 50 60 70 80 90
 c/mol．L-1 1.0    3.0
（2）興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，L完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2S03；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2S04；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
 實驗方案（不要求寫出具體操作過程） 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確不正確；3.2g硫完全反應(yīng)，不管生成硫化鉀和亞硫酸鉀的混合物、硫化鉀和硫酸鉀的混合物還是硫化鉀、亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物，其質(zhì)量都是12.6g．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．油脂在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油
C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g，應(yīng)選用500mL容量瓶（填規(guī)格）．
（3）定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通人．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應(yīng)從A端通人．
（5）量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入．

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同步練習(xí)冊答案