稀硝酸和鐵反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，在此反應中，作氧化劑的HNO3占參加反應的HNO3的質(zhì)量分數(shù)為（）。
A.20％ B.25％ C.30％ D.35％

B
【試題分析】
解析：分析題給反應的化學方程式，反應前4個HNO3中N均為+5價，反應后，生成的Fe（NO3）3中N仍為+5價，這部分HNO3沒有起氧化劑的作用，只起酸的作用；反應后生成的NO中N為+2價，這部分HNO3起氧化劑的作用，即作氧化劑的硝酸占參加反應的硝酸的質(zhì)量分數(shù)為×100％=25％。故答案為B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽）圖是一稀酸對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

 右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆烏魯木齊八中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO3（�。�= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三上學期第三次月考化學試卷 題型：選擇題

如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果.

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe（NO3）3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高三上學期第二次月考化學試題 題型：選擇題

下圖是三種稀酸對Fe–Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe–Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：

Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe–Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe–Cr合金的腐蝕性減弱

 

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