【題目】蛋白質(zhì)中含有C、H、ONS等元素,食物中的鐵主要以三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。

(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是___;基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為______。

(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為____

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是_____;血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子,與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有______(填元素符號(hào))。

(4)銅晶體為面心立方最密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面上,已知銅的原子半徑為127.8 pm,列式計(jì)算晶體銅的密度:ρ=___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)

【答案】N<O 3s23p4 CO2N2O 2NA sp3 K、Cr

【解析】

(1)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;S元素處于第三周期VIA族;

(2)SCN-互為等電子體,應(yīng)含有3個(gè)原子,且最外層電子數(shù)相同;CN-N2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,故 CN-離子中形成C≡N三鍵;

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(-NH2)氮原子形成3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,N原子雜化軌道數(shù)目為4;與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s1、3d54s1

(4)晶胞為面心立方密堆積,晶胞面對(duì)角線上的Cu原子相鄰,則晶胞棱長為127.8pm×4×=×127.8pm,根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度。

(1)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故電負(fù)性:NO;S元素處于第三周期VIA族,基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4;

(2)SCN-互為等電子體,應(yīng)含有3個(gè)原子,且最外層電子數(shù)相同,故為CO2N2O等; CN-N2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,故 CN-離子中形成C≡N三鍵,1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(-NH2)氮原子形成3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,N原子雜化軌道數(shù)目為4,N原子軌道的雜化類型是sp3;與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s13d54s1,分別為K、Cr;

(4)晶胞為面心立方密堆積,晶胞面對(duì)角線上的Cu原子相鄰,則晶胞棱長為127.8pm×4×=×127.8pm,晶胞中Cu原子數(shù)目為+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,則晶胞密度g÷(×127.8×10-10cm)3=gcm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行①A+B→X(吸熱);②X→C(放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是______

A. B.

C. D.

2)①合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.2kJ熱量,已知(見圖1):則1molNH鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。

②圖2t2時(shí)刻改變的條件是______,t3時(shí)刻改變的條件是______。

③某溫度下,若把10molN230molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率______

④絕熱恒容條件下,可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

B.H2、N2的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)氣體的溫度保持不變E.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_____(填字母)

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為PbPbO2+2H2SO4===2PbSO42H2O。寫出B電極反應(yīng)式___,該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將_____(增強(qiáng)”“減弱不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度為1 g·cm3),所得溶液的密度為ρ g·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cNA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1 mol·L1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C.36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):w×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. NaHCO3:NaHCO3 HCO3+ Na+

B. CH3COONH4:CH3COONH4 = NH4++CH3COO

C. NaHSO4:NaHSO4 = Na+ +HSO4

D. Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe(OH)2++2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H<0,在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時(shí)升高了溫度

C. t1時(shí)加入催化劑 D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系<1

C. pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+HCO3-濃度逐漸減小

D. 分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是

A. 此反應(yīng)無光照也可發(fā)生

B. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3ClHCl

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

D. CH4Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________

(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

A.濃硫酸    B.酸性KMnO4溶液    C.碘水    D.NaCl溶液

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