【題目】下列方法不可以用來實(shí)驗(yàn)室制備氣體的是
A. 電解硫酸鈉溶液制氫氣 B. 雙氧水和二氧化錳反應(yīng)制氧氣
C. 高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 D. NH4HCO3受熱易分解制CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水,制得無色透明溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①與堿反應(yīng)生成鹽和水;②該溶液中陽離子只有H+;③與鐵反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)你學(xué)過的酸的概念,其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是:
A.①②③ B.①② C.② D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.H2的摩爾質(zhì)量是2 g
B.1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol-1
D.2 g H2含1 mol H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A.②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。
(2)元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。
(3)⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是______________;工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學(xué)方程式是________。
⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì),請簡要寫出比較兩者活動性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是
A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中原子利用率為100%
D.嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有有毒的甲醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是
A. 稀醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)
B. 硫酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)
C. 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
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