Question

6．2.3g由CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，產物氣體立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加（　�。�

• A． 2.3g
• B． 3.2g
• C． 4.6g
• D． 不可求

Answer 1

分析 .3g由CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應；根據反應2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知：固體增重的質量△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，則反應后固體質量增加量為CO的質量；根據反應2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂可知固體增重的質量△m=2H₂O-O₂=2H₂，則反應后固體增加的質量為氫氣質量，據此進行解答．

解答 解：CO、H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應，
根據反應2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知：固體增重的質量△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，則反應后固體增大的質量等于CO的質量；
根據反應2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂可知固體增重的質量△m=2H₂O-O₂=2H₂，則反應后固體增加的質量等于氫氣質量，
所以最終固體增重的質量為CO、H₂混合氣體的質量，為2.3g，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的原理，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．