【題目】據(jù)國外資料報(bào)道,在獨(dú)居石 (一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素.判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的
A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族
C. 第七周期Ⅷ族 D. 第八周期ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
(1) 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)
根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式:_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)LiAlH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣,該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(3)氮化鋰是非常有前途的儲氫材料,其在氫氣中加熱中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式),在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料,儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_________%(精確到0.1)。
(4)LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵,已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ,電池正極反應(yīng)為____________________。
(5)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物)。
①導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)開___________。(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。
③該儲氫裝置的電流效率=__________________________。
(=×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol/L,B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=________。
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是____________。
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5) 該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)___________________ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO、AlO2-
B.Ca2+、Na+、SO、Cl-
C.Na+、K+、SO、NO
D.K+、Na+、MnO、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 molL-1)的用量均為4 mL。
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:
(2)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:完成④的實(shí)驗(yàn)條件,并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn) 編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響; b.實(shí)驗(yàn)①和③探究 對反應(yīng)速率的影響 c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
(3)該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ,簡述選擇的理由 。
(4)某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測得以下數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號 | 溶液褪色所需時(shí)間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液濃度越小,所需時(shí)間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確 (填“是”或“否”)。
C、某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算,直接根據(jù)褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0
B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正<v逆
C.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B.使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物,可防止水體的富營養(yǎng)化
C.上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置,體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料,有利于減少白色污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2mol 由兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒得0.28mol 二氧化碳和7.2g水。下列關(guān)于該混合物的說法正確的是
A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯 C. 可能含有乙烷 D. 可能含有乙炔
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