17.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
AA原子的1S軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)C元素原子的價(jià)電子排布圖是
(2)E元素位于周期表ds區(qū),E+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3極易溶于水的主要原因是NH3與H2O分子間形成氫鍵C3-離子的中心原子采用sp雜化,C3-離子的空間構(gòu)型是直線型
(4)A、C、E三種元素可形成〔E(CA342+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③(填序號(hào),①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵)
(5)〔E(CA342+可由E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量CA3氣體得到,寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素,A原子的1S軌道上只有1個(gè)電子,則A為H元素;B是電負(fù)性最大的元素,則B為F元素;C的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p3,故C為N元素;E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,則E為Cu,D是主族元素且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則D為Ca,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素,A原子的1S軌道上只有1個(gè)電子,則A為H元素;B是電負(fù)性最大的元素,則B為F元素;C的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p3,故C為N元素;E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,則E為Cu,D是主族元素且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則D為Ca.
(1)C為N元素,價(jià)電子排布圖是,故答案為:;

(2)E為Cu元素,位于周期表 ds區(qū),Cu+離子的核外電子排布式是:1s22s22p63s23p63d10,
故答案為:ds;1s22s22p63s23p63d10;
(3)NH3極易溶于水的主要原因是:NH3與H2O分子間形成氫鍵,N3-離子與CO2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,N原子采用sp雜化,空間構(gòu)型是直線型,
故答案為:NH3與H2O分子間形成氫鍵;sp;直線型;
(4)[Cu(NH34]2+配離子中,銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵,氨氣分子中N原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵,故答案為:①③;
(5)[Cu(NH34]2+配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、氫鍵、雜化方式、空間構(gòu)型、配合物等,(3)中注意根據(jù)等電子體進(jìn)行解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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