Question

【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)0<b<a/3時(shí)：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.當(dāng)b=a時(shí)，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.當(dāng)0<b<a時(shí)，反應(yīng)后溶液中ClO－、Cl－和物質(zhì)的量之比為：(a－b)∶b∶b

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)得失電子守恒可知如果bmol恰好被氧化為硫酸需要bmol次氯酸鈉，生成bmol氯化鈉，據(jù)此回答。

A.當(dāng)0<b<a/3時(shí)次氯酸鈉過(guò)量，過(guò)量的次氯酸鈉結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A正確；

B.根據(jù)以上分析可知當(dāng)b=a時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故B正確；

C.當(dāng)a/3=b時(shí)過(guò)量的次氯酸鈉結(jié)合生成的氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，b=a時(shí)生成硫酸和氯化鈉，氫離子的物質(zhì)的量為2bmol，因此當(dāng)a/3≤b≤a時(shí)，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0＜n(H+)≤2bmol，故C正確；

D.當(dāng)0＜b＜a時(shí)，次氯酸鈉過(guò)量，SO2全部轉(zhuǎn)化為bmol硫酸，根據(jù)得失電子守恒可知生成bmol氯離子，剩余的次氯酸鈉是(a-b)mol，剩余的次氯酸鈉結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，因此最終次氯酸鈉的物質(zhì)的量小于(a-b)mol，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。