Question

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O====ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是（    ）

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C.當0.1 mol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×10²³

D.電池正極反應式為2MnO₂+2e^-+2H₂O====2MnO (OH)+2OH^-

Answer 1

D

解析:

由總反應式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應為原電池的負極，A、B錯；電子只能經外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負極反應式為Zn-2e^-+H₂O====ZnO+2H⁺，用總反應減去負極反應式得正極反應式為2MnO₂+2e^-+2H₂O====2MnO(OH)+2OH^-。