第一電離能I1；________態(tài)電_______性基態(tài)原子失去________個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的
________叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越________。同一元素的第二電離能________第一電離能。
氣；中；1；能量；��；> （或大于）
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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為
6＞5＞4
6＞5＞4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符號）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有
兩性
兩性
，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列問題：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．說明同一主族元素
失電子
失電子
能力從上到下逐漸增強．
（2）從表中數(shù)據(jù)預測Ge元素第一電離能x的取值范圍
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865
．
（3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如圖為一個正方體，其中心為Si原子，試在正方體的頂點畫出與Si（用）最近的C（用  表示）的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1；    態(tài)電     性基態(tài)原子失去       個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的             叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越           。同一元素的第二電離能      第一電離能。

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