Question

下列方程式中正確的是（　�。�

• A、硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO₄?Na⁺+HSO₄^-
• B、碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C、醋酸的電離方程式：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
• D、氫硫酸的電離方程式：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中不存在硫酸氫根離子；
B．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，電離方程式用等號；
C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D．氫硫酸為弱電解質(zhì)，其電離過程分步進行，主要以第一步為主．

解答： 解：A．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其正確的電離方程式為：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、碳酸氫根離子，不能使用可逆號，正確的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，醋酸的電離方程式為：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺，故C正確；
D．氫硫酸為弱酸，在溶液中分別電離，電離方程式寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．