Question

1．相同溫度的下列溶液：①0.1mol•L^-1的硫酸�、�0.01mol•L^-1的NaOH溶液，其中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：10
• C． 1：20
• D． 20：1

Answer 1

分析 電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．

解答 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①0.1mol•L^-1的硫酸，溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，水電離的氫氧根離子為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.2}$mol/L=5×10^-14mol/L，即等于水電離出的氫離子濃度；
②0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；故兩者比值為：5×10^-14：1×10^-12=1：20，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計(jì)算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．