【題目】2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是

A. 和的化學性質(zhì)完全不同

B. 元素Ts的相對原子質(zhì)量為

C. 基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個能級

D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

【答案】D

【解析】

A.和是Ts元素的兩種同位素，質(zhì)子數(shù)為117，核外電子數(shù)為117，最外層電子數(shù)為7，化學性質(zhì)相同，故A錯誤；

B.117號元素Ts有多種同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個數(shù)百分比不一定相等，這些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相對原子質(zhì)量不一定是293.5，故B錯誤；

C.基態(tài)原子核外電子共占據(jù)19個能級，故C錯誤；

D.117號元素Ts位于周期表稀有氣體118號前，位于第七周期第ⅦA族，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是___________，X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（2）H中所含官能團名稱是_____________________。

（3）B→C的反應(yīng)條件是_________，F→G的反應(yīng)類型是________________。

（4）D→E的化學方程式為__________________。

（5）W為G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_________種。(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氫有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（6）已知:

請寫出以和為原料制的合成路線流程圖(其他試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法正確的是

A. 氫化物的沸點：甲>丁B. 元素非金屬性：甲<乙

C. 含氧酸的酸性：乙 <丁D. 丙的氧化物為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。

（2）步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：

___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________（填儀器名稱）中加熱，并在干燥器中冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量。

（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出算式，不需化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C中含有的官能團名稱是______________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為______________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

i .含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制的合成流程圖：___________________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。請回答下列問題(橡皮管、導管可自由選用)。

(1)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇__________和__________相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇__________和__________相連接。

(2)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________。

(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為________。

(4)如圖是某學生設(shè)計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛________。當用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從________(填“a”或“b”，下同)導管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出，水應(yīng)從________導管口進入。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì)。回答下列問題：

（1）O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為______________。

（2）第一電離能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二電離能I2：O大于N的原因是_________________。

（3）O3的空間構(gòu)型為__________________；分子中存在大π鍵，可用符號Π表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應(yīng)表示為___________________________________。

（4）N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H—N、____________________、__________________________(任寫兩種即可)。

（5）已知：表格中鍵能和鍵長數(shù)目。

化學鍵

鍵長/pm

鍵能/(kJ·mol－1)

N-N

145

193

N=N

125

418

N≡N

110

946

N2和N4都是N元素的單質(zhì)，其中N4是正四面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________。

（6）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X表示O2－，Y表示Na＋，則O2－的配位數(shù)為____________，該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應(yīng)的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________

(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________

(3)請在圖中標出的移動方向 _______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補充

b.的作用是傳導離子和參與電極反應(yīng)

c“全氫電池”工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極

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