【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B. 1molH2所占的體積約為22.4L

C. 在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L

D. 在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（ ）

A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________。

⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經(jīng)實驗：

⑴原溶液 白色沉淀

⑵將（1）所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍的氣體

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀

⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________， 一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經(jīng)過8min，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時Z的物質(zhì)的量為1.6 mol。下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8 min時的平均反應(yīng)速率的計算正確的是

A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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