Question

6．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2N_A
• B． 0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A
• C． 標準狀況下，11.2LCO₂與足量Na₂O₂反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 若將1mol氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．計算1.4g乙烯中含C-H鍵，計算1.4g丙烯中含C-H鍵，據(jù)此分析判斷；
B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此計算氫氣的物質(zhì)的量得到氫氣分子數(shù)；
C．標準狀況下，11.2LCO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應時，1mol二氧化碳反應時，反應轉(zhuǎn)移1mol電子；
D.1mol氧化鐵含2mol三價鐵，氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵的集合體．

解答 解：A.1.4g乙烯物質(zhì)的量=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，中含C-H鍵=0.05mol×4×N_A=0.2N_A，1.4g丙烯物質(zhì)的量=$\frac{1.4g}{42g/mol}$，分子中含C-H鍵=$\frac{1.4}{42}$mol×6×N_A=0.2N_A，1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2N_A，故A正確；
B．Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為$\frac{0.4}{3}$N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，11.2LCO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應時，1mol二氧化碳反應時，反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.5mol二氧化碳反應時，反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5N_A個，故C錯誤；
D.1mol氧化鐵含2mol三價鐵，氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵的集合體，形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，主要是氣體摩爾體積、氧化還原反應，題目難度不大．