【題目】已知A、BC、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、BC是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與BC的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,AB、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)AB、C的第一電離能由小到大的順序為_________;

(2)B的氫化物的分子立體構型是_____;其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______;一種由BC組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為______

(4)E的核外電子排布式是______,ECl3形成的配合物的化學式為_____

【答案】CON 三角錐形 sp3雜化 N2O [Ar]3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】

AB、CD、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2是非極性分子,則AC元素,CO元素;BC的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,分子中存在氫鍵,則BN元素;E的原子序數(shù)為24,則ECr元素;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為21,三個氯離子在外界,則配體中有4NH32H2O,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,AC元素,BN元素,CO元素,ECr元素,無法判斷D元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素,同周期自左而右第一電離能增大,氮元素原子2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),較為穩(wěn)定,氮元素第一電離能高于相鄰的元素的,所以第一電離能由小到大的順序為CON,故答案為:CON;

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3N-H鍵,N原子有1對孤電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取sp3雜化,空間構型為三角錐形,故答案為:三角錐形;sp3

(3)化合物AC2CO2,分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為;一種由N元素、O元素組成的化合物與CO2互為等電子體,其化學式為N2O,故答案為:N2O;

(4)ECr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為21,則配體中有4NH32H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

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