【題目】將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸混合后加熱,充分反應(yīng)后,向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中:
(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)為(可填寫體積范圍);
(2)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(假設(shè)鹽酸不揮發(fā),且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol)。
【答案】
(1)0<V(Cl2)<2.24 L
(2)(0.4-2a) mol
【解析】由題意可知,鹽酸的物質(zhì)的量為0.4 mol,理論上由方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,0.4 mol鹽酸能恰好和0.1 mol MnO2反應(yīng)。但實際過程中,隨鹽酸濃度的降低,只有部分HCl能夠參加反應(yīng),當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸后,反應(yīng)便會停止,故0<V(Cl2)<2.24 L。求AgCl沉淀的量時要注意運用守恒思想,根據(jù)氯原子總數(shù)守恒,計算出溶液中剩余Cl-的物質(zhì)的量為(0.4-2a) mol,即產(chǎn)生的AgCl物質(zhì)的量為(0.4-2a) mol。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng).
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請到答F列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、___________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和___________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________;
(4)尾氣可采用_____________溶液吸收。
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【題目】用鋁箔包裹4.6 g金屬鈉,用針扎一些小孔,放入水中,用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為( )
A. O2和H2的混合氣體 B. 0.1 mol H2 C. 大于0.1 mol H2 D. 小于0.1 mol H2
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【題目】將下列各組物質(zhì),按酸、堿、鹽順序排列正確的是( )
A. 硫酸、純堿、食鹽 B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅
C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】實驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣,后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗。試回答下列問題。
(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為接接接接接接。
(2)E裝置的作用是 , G裝置的作用是 , D中的現(xiàn)象為 , B中的現(xiàn)象為。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B中 , G中。
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【題目】關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱,下列說法中正確的是( )
A. 物質(zhì)越易失電子,還原性越強
B. 原子失電子越多,還原性越強
C. 元素化合價降低越多,氧化性越強
D. 物質(zhì)越易被氧化,氧化性越強
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【題目】HO2(超氧酸)是一種弱酸,具有極高的活性。一定條件下,銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2:Cu+HCl+O2===CuCl+HO2 , 下列說法正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C.上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D.上述反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cl-+O2===CuCl+O
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