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10．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）0.2mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為6.72L（標準狀況）．
（2）將27.0g ClO2溶于水得0.5L溶液，則ClO2的物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）為使上述反應產生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%
計算由0.2mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量（保留兩位小數）．

分析 （1）根據氯酸鈉和氣體之間的關系式計算；
（2）根據C=$\frac{n}{V}$計算物質的濃度；
（3）根據2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4、2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl計算生成二氧化氯的質量．

解答 解：（1）根據2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4知，0.2mol NaClO3完全反應，得到氣體的物質的量是0.3mol，體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L；故答案為：6.72；
（2）二氧化氯的物質的量濃度=$\frac{\frac{27.0g}{67.5g/mol}}{0.5L}$=0.8mol/L，故答案為：0.8；
（3）根據2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4知，0.2mol NaClO3反應生成二氧化氯的物質的量=0.2mol×90%=0.18mol，生成氯氣的物質的量=0.1mol×90%=0.09mol，根據2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl知，生成二氧化氯的物質的量=0.09mol×2×95%=0.171mol，總的二氧化氯的質量為（0.18+0.171）×67.5=23.70gg，
答：由0.2mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量為23.70g．

點評 本題以二氧化氯為載體考查了物質間的反應，根據方程式中各個物理量之間的關系式分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在100℃時，3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應后通入裝有足量Na2O2的反應管充分反應，已知CO和H2的質量比為5：1，則反應管增重（　�。�
A．5.6B．1.6C．3.2D．3.6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美國和歐洲的科學家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質混合物，此時氣體物質的量變?yōu)樵瓉淼?倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，過量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反應完全．
（1）X氣體的化學式為Cl2O2；
（2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X氣體的離子方程式為Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個A原子，Y能與許多化學物質發(fā)生爆炸爆炸反應，對光、熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機物相遇則促進氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質為：BC；
A．氫氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．甲烷
（4）Y對氰化物去除率可達85%以上，此時CN-被氧化生成CO2和N2，請寫出相關反應離子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量分數[ϕ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率υ正（CO2）＞b點的逆反應速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為（　　）
A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結構簡式．
（2）它與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，產物可能有3種．寫出各種產物的結構簡式：、、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
I．海水淡化可采用膜分離技術．如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化分析正確的是B
A．溶質質量增加     B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變     D．溶質質量分數減少
Ⅱ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．
（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應稍過量．
（4）向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產生，再經蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體．
Ⅲ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅳ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中氧化劑是Br2；還原劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②④．
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．以石英砂為原料制備硅的過程示意如下：

從資料中查知：粗硅中含鐵、鋁等雜質；SiCl4熔點為-70℃，沸點57.6℃，在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應．請回答下列問題：
（1）過程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2與焦炭反應，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．這樣冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，同時減少了放出的熱量．
（3）某學習小組模擬過程Ⅲ設計了以下制取純硅的實驗裝置（熱源及夾持裝置略去）．

①裝置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高溫時普通玻璃管會軟化，石英管耐高溫．
②使SiCl4從裝置B中逸出與H2充分混合，應采取的措施是對B裝置進行水浴加熱．為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣要通入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
③為保證制備純硅實驗的成功，除檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度、進行尾氣處理外，還應對該裝置進行的改進是在A與B之間連接一盛有濃硫酸的洗氣瓶或盛有堿石灰的干燥管．如果只按如圖裝置進行實驗，裝置B中除產生氣泡和液面下降外，還可觀察到的現(xiàn)象是B中液面上方產生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成．
④為鑒定產品中是否含有少量鐵單質，某同學將試樣用稀鹽酸溶解．取上層清液，選取現(xiàn)有的下列試劑進行實驗，其中最適宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．25℃，等物質的量濃度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，結合質子能力最強的是ClO-
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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