標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22g CO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、64g?mol-1
B、32g?mol-1
C、32
D、64
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：32g某氣體的分子數(shù)目與22g CO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)M
m
n
計算該氣體的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：22g CO2的物質(zhì)的量為
22g
44g/mol
=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22g CO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為
32g
0.5mol
=64g/mol．
故選：A．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于摩爾質(zhì)量的概念、常用化學(xué)計量的考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C、1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，市場上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽車．你認為其優(yōu)點有（　�。�
A、混合型汽油比普通汽油燃燒更充分，產(chǎn)生的污染物更少
B、用混合型汽油比用普通汽油的汽車動力更強勁
C、混合型汽油對汽車發(fā)動機性能要求不高
D、制造乙醇的原料來源廣泛充足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-
B、常溫下，23gNO2 含有NA個氧原子
C、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
B、兩溶液中存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）前者增大后者減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（　�。�
A、Al＞Mg＞Na
B、MgO＞KCl＞NaCl
C、晶體硅＞金剛石＞碳化硅
D、AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3-的數(shù)目為 0.2NA
②7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 0.2NA
③在20℃101KPa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1NA
④在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
⑤2mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
⑥標準狀況下a L CH4和a L SO3中所含分子數(shù)均為
aNA
22.4
．
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，改善農(nóng)作物品質(zhì)，有一種向溫室內(nèi)定期施放CO2的方法是：將工業(yè)廢稀H2SO4按1：4用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛于1.2米的高處，每天向桶內(nèi)加入適量的某物質(zhì)．下列物質(zhì)中最適宜加入的是（　�。�
A、CaCO3粉末
B、Na2CO3粉末
C、NH4HCO3  粉末
D、BaCO3粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應(yīng)①中還原劑是
 
，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是
 
．
（2）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移
 
．
②銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是
 
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③3mol銅粉與足量的稀HNO3溶液完全反應(yīng)后，則反應(yīng)中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量是
 
，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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