Question

(16分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是____________。

(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：_______________。

(3)上述反應(yīng)中，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：_______________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)KCl　H₂SO₄　  (2)2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄===6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O 　

(3)得到　5   (4)NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性(比KMnO₄氧化性強(qiáng))

【解析】（1）黃綠色氣體是氯氣，這說明在反應(yīng)中氯化氫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成了氯氣。因此根據(jù)體系中的物質(zhì)，可判斷氯元素的化合價(jià)升高，所以氯化鉀是化合價(jià)升高的反應(yīng)物。硫酸提供酸性條件，化合價(jià)沒有變化。

（2）根據(jù)化合價(jià)的變化可知，1mol氯化鉀失去1mol電子，而1mol高錳酸鉀則需要得到5mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰5，因此反應(yīng)的方程式為2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄===6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O。

（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，即1mol氧化劑得到5mol電子。

（4）溶液又變紫紅色，這說明又產(chǎn)生了高錳酸鉀。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可知，這說明鉍酸鈉的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀的。