Question

11．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）裝置甲、乙所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）與實(shí)驗(yàn)甲相比，實(shí)驗(yàn)乙的優(yōu)點(diǎn)是D（填序號(hào)）．
A．乙比甲復(fù)雜       
B．乙比甲安全
C．乙比甲操作簡便   
D．乙可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而甲不行
（3）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）若用實(shí)驗(yàn)乙所示裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃（填化學(xué)式）
（5）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．
（6）將碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，其離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解；
（2）碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；
（3）碳酸氫鈉、碳酸鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別；
（4）B加熱溫度較低，可將碳酸氫鈉在較低溫度下加熱，不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
（5））Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，具有較強(qiáng)的對照性；
（6）澄清石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、NaOH，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時(shí)又能驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行，所以D正確，
故答案為：D；
（3）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO₃；
（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法用澄清石灰水鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉，所以該說法錯(cuò)誤，
故答案為：錯(cuò)誤；
（6）當(dāng)石灰水過量時(shí)，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>