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【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關此工藝操作不正確的是

A.操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

【答案】A

【解析】

A.由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，A錯誤；

B.將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調高青蒿素浸取液，B正確；

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，乙醚沸點低可回收利用，C正確；

D.操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過濾2”時調節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數；由四種元素形成某化合物的結構如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.簡單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖進行實驗，探究H2O2的分解反應。

下列說法不正確的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應

C.反應②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

D.1molH2O2發(fā)生分解反應時，轉移電子的物質的量是2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應，在實驗中該同學觀察到的現象有：

i.產生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產生白色沉淀。

為了解釋上述現象，某同學查閱資料，獲得如下信息：

編號

化學反應離子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

（1）請結合離子方程式解釋產生少量氣泡的原因：___。

（2）Zn與CuCl2反應生成白色沉淀的離子方程式是___。

（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現象如下。

編號

濃度(rnol/L)

試劑（鋅均過量）

實驗現象

a

0.5

鋅片

立刻出現少量白色沉淀

b

1

鋅片

立刻出現白色沉淀

1

鋅粉

立刻出現大量白色沉淀

d

1

鋅片、適量NaCl固體

少量白色沉淀，振蕩迅速溶解

①對比實驗a、b，實驗結論是___。

②某同學從化學平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學分析的原因正確。

（4）利用沉淀法除去雜質在實際生產中應用廣泛。

①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：

根據圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-8

B. pOH=11時，ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：

（1）過程中可循環(huán)利用物質的電子式是_________________。

（2）步驟I“氨浸”時，控制溫度為5055℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_________________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是_________________。

③Cu2+與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數（）與溶液中游離的c(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質的量NH3和NH4+組成）將amol全部浸出為（轉變?yōu)?/span>，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計），原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是_________________。

（3）“除”時，加入的試劑是和。

①已知結構式如圖，根據此結構確定中S元素的化合價為_________________。

②需過量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；

(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整：MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；

(4)E中發(fā)生化學反應的方程式為__________________；

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發(fā)生反應的化學方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是__。

②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。

（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。

③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。

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