如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

 

C

【解析】

試題分析：甲是電解池，乙是原電池。對(duì)于甲，在陽極發(fā)生反應(yīng)4OH—－4e-= O2↑+2H2O當(dāng)電路中通過的電子是0.1mol時(shí)，產(chǎn)生氣體0.025mol.對(duì)于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,因此相同條件下產(chǎn)生氣體的體積V甲<V乙。錯(cuò)誤。B．對(duì)于甲，反應(yīng)的總方程式為：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，隨著電解的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，所以溶液pH值減小；對(duì)于乙，反應(yīng)的總方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑隨著電解的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，所以溶液pH值減小。錯(cuò)誤。C．根據(jù)電解的總方程式可知：兩個(gè)裝置中溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大。正確。D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：2Al - 6e—+8OH-= 2AlO2-++3H2↑+4H2O。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時(shí)，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

C．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問題：

（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。

（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。

（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式 ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 。

（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509 

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

 

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是 。

（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有 （填序號(hào)）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 　　 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 　　

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）

A．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。

B．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹。

D．華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－) 填

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度 （填“增大”、“減小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2 ℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用過量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。

（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______ ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。

（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為 。

（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為 ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為 。

（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n= 。

（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

 

C－O

C=O

C≡O(shè)

CO

357.7

798.9

1071.9

 

N－N

N=N

N≡N

N2

154.8

418.4

941.7

CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因 。

（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN- 形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是 。（填標(biāo)號(hào)）

　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力

（6）寫出與NO3－ 互為等電子體的分子 （寫出一種）。

 

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