【題目】鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,則下列說法正確的是( )
A. 電池放電時,H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時,電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負極
C. 正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電放電為可逆反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.電池放電時,H2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O, A錯誤;
B.電池工作時,電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,NiO(OH)在正極上獲得電子變?yōu)?/span>Ni(OH)2、OH-,氫氣負極上失去電子變?yōu)?/span>H2O,電子不可能進入電解質(zhì)溶液,B錯誤;
C.正極上NiO(OH)獲得電子,正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,C正確;
D.電池放電與充電的反應(yīng)條件不同,因此不是可逆反應(yīng),D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】甲烷可制成燃料電池,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. a極是正極
B. b極電極反應(yīng)式為:O2-4e- +4H+=2H2O
C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液
D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優(yōu)點
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【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是
A.N2和H2催化加熱制取氨氣
B.加熱NH4HCO3制取氨氣
C.將濃氨水向生石灰固體上滴加
D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
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【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:
(1)在制備過程中,要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
(3)根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
(4)某同學(xué)利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)來制取FeCl3·6H2O晶體,同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù),裝置如圖(夾持裝置略,氣密性已檢驗):
操作步驟如下:
I.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時,關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答:
① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________,燒杯中的現(xiàn)象是_________________,并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)
②若混合物質(zhì)量為m g,實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL(標準狀況時),該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是,該數(shù)值比實際數(shù)值偏低,若實驗過程操作無誤,偏低的原因是______________________。
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【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末達到平衡,生成0.8 molD。
(1)300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH ______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“變”)。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行,開始時加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。
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【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。
溶解度表:
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
(1)本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是____________________________________。(寫化學(xué)式)
(2)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還有一種物質(zhì),該固體的用途有_________(試舉一例)。
(3)根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
(4)我國著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿,該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________________________________
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)進行脫水處理可制得常用的干燥劑,根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
(6)上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念,其中__________________(填化學(xué)式)實現(xiàn)了循環(huán)利用,副產(chǎn)品_________________________(填化學(xué)式)可轉(zhuǎn)化為原料,整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應(yīng)速率:v(b)>v(d) v(a)>v(c)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:M(b)>M(d) M(a)<M(c)
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
①恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實能說明反應(yīng)i達到平衡狀態(tài)的是_______。(填標號)
a.容器的體積不再改變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c.混合氣體的密度不再改變 d.形成1molH—O鍵,同時形成1molH—S鍵
②一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中 表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時,向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
①Ag+催化下,S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)離子方程式____________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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