【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+

B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑

C.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

D.將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；

B．銅和稀硫酸不反應，不能書寫離子方程式，故B錯誤；

C．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；

D．銅和稀硝酸反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為 ，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1

B. 將1 mol 和1 mol 充分反應后，其分子總數(shù)為1.5

C. 標準狀況下，每生成15.68 L氣體轉移電子數(shù)目為0.8

D. 常溫常壓下，3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領域有著廣泛的應用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中也占有舉足輕重的地位,請回答下列問題:

（1）基態(tài)As原子的電子排布式為______________________;

（2）氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構型類似,則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________(填角度)。

（3）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為___ (填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X表示原子：

①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝____。

②12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______。

③A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是_____。

（3）已知某粒子的結構示意圖為

試回答：①當x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應： 2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L·s）

③3s時物質(zhì)A的轉化率為70％

④3s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是

A.①③B.②③C.②④D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________

②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______

（2）探究AgCl和AgI之間的轉化，實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是 _______________

③ 結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關說法不正確的是

A. 光伏發(fā)電將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨

C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾

D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

有機物

沸點℃

密度為g/cm3

相對分子質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。

(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。

(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案