【題目】有機(jī)物XHOOC-CH(OH)-CH2-COOH廣泛存在于水果中,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)含量較多。

(1)有機(jī)物X中含有的官能團(tuán)名稱是__________________;

在一定條件下,有機(jī)物X可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有________(填字母)。

A.水解反應(yīng) B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng) D.消去反應(yīng)

E.加聚反應(yīng) F.中和反應(yīng)

(2)寫出X與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(3)與X互為同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

a.CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b.CHHOOCOHCHOHCHO

c.CHHOOCOHCOOCH3

d.H3COOCCOOCH3

e.CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f.CHOHH2COHCHOHCOOH

【答案】 羥基、羧基 BDF bc

【解析】試題分析有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH,X含有羧基和醇羥基,所以它具有羧酸和醇的性質(zhì)。(1)能發(fā)生取代、酯化、氧化反應(yīng)、中和,沒有碳碳雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng);(2) HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣;(3)同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物;

解析:(2) HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羥基。(1) 含有羧基和醇羥基所以能發(fā)生取代、酯化、氧化反應(yīng)、中和,沒有碳碳雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),故BDF正確;(2) HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式為

;(3) CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH與X分子式不同,與X分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3,故bc正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

1元素p26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其原子的三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式:______________。

2ea反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

3請(qǐng)寫出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式:(任寫兩種即可)_________________________。

4o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是___________________________________;

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)問晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“瘦肉精”是一種能減少脂肪增加瘦肉的藥品,有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不齊,重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是(  )

A. 克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2

B. 克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)

C. 克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別

D. 萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應(yīng),生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是 (  )

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見價(jià)態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y >Z > W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W >Z

D. 若W的最高正價(jià)為+ m,則Y的最高正價(jià)也一定為+m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2的排放是形成酸雨的原因之一,我們把pH小于_____的雨稱為酸雨。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管A 5~10 min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導(dǎo)管并用力振蕩,然后靜置,待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。

已知:乙醇可以和氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;無(wú)水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

乙醇

-117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積);制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.減小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分層析出

D.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng),另一個(gè)原因是________________________________________________________

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。

(5)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱);干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。

A.P2O5 B.無(wú)水硫酸鈉

C.堿石灰 D.NaOH固體

(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有________(填字母)。

a.增加了溫度計(jì),有利于控制反應(yīng)溫度

b.增加了分液漏斗,能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,減少反應(yīng)物蒸發(fā)

c.增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物

d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C,在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。完成下列各空:

(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物,煅燒一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體,B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→_______________________(用大寫字母表示)。

② 寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸,加人足貴的BaCl2溶液,過濾得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,計(jì)算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+):n(Fe2+)為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

1)過濾所需要的主要玻璃儀器有

2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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