【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:c.__________。

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號(hào))

3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填fg)。

4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是___________________。

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。

5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無影響)。容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_______;若定容時(shí)俯視刻度線______

【答案】容量瓶 c 蒸餾燒瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g 無影響 偏高

【解析】

1)根據(jù)裝置圖判斷儀器c的名稱;

2)容量瓶使用前需檢查是否漏水;

3)分離互溶的液體用蒸餾的方法,據(jù)此分析;

4)①向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流;

②根據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;

5)容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對(duì)所配溶液的濃度沒有影響;定容時(shí)俯視刻度線,讀得的體積偏。

1)根據(jù)裝置圖可知儀器c為容量瓶;

2)容量瓶使用前需檢查是否漏水;

3)分離互溶的液體用蒸餾的方法,溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度,應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處;冷凝水進(jìn)出水方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”,因此出水口為f口;

4)①向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;

②實(shí)驗(yàn)室沒有450ml的容量瓶,應(yīng)選擇500ml的,因此溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g

5)容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對(duì)所配溶液的濃度沒有影響;定容時(shí)俯視刻度線,讀得的體積偏小,導(dǎo)致溶液的濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得,同時(shí)生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)2 molCO23 molSO3的原子數(shù)之比是__________

(3)常溫常壓下22.4CO2中分子個(gè)數(shù)___64SO2的分子個(gè)數(shù)(>、<或=”)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LNH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子:Na+Mg2+、Cl、SO42,測(cè)得Na+Mg2+ Cl的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1,則c(SO42)=__________

(7)有等體積的NaCl、CaCl2AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L

Ⅱ.請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為CNS2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3可生成紅色溶液,另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CNS2O32-反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強(qiáng)的物質(zhì),其具有較強(qiáng)的還原性,將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3),試寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(5)NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:

1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是_____________________________、過濾、_______________

2)已知:幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C,100gH2O時(shí))

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

4)若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl

①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________。

②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g,則該純堿的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為__________(用m、b來表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90

C. b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)中I、II兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是(

選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂甘油

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300多年前,著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是

A. 分子式為C7H7O5

B. 能發(fā)生加成反應(yīng),消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng),生成4 mol CO2

D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng),生成2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1),所得溶液的密度為ρg·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(  )

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B. 36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w36.5c/1000ρ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為10-8NA

B.當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被氧化的分子數(shù)為NA

C.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖),含有NA個(gè)S—S鍵

D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng),生成HI分子數(shù)最多等于2NA

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