下列有關金屬的說法正確的是
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2
C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動
B

本題可采用排除法。金屬原子的核外電子在金屬晶體中，最外層電子肯定是自由電子，內(nèi)層電子或多或少受到核內(nèi)質(zhì)子的吸引，而不自由，至少不全是自由電子，故A錯；金屬原子在化學變化越容易失去電子，其還原性越強，而不是說失去電子越多就還原性強，故C錯；金屬導電是因其內(nèi)的自由電子流動而成，而非金屬陽離子在外電場作用下的定向移動，D錯。排除后選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是（   ）
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質(zhì)B
熔點
810 ℃
710℃
190℃
—68℃
2 300℃
沸點
1465℃
1 418℃
182℃
57℃
2 500℃
A．SiCl4是分子晶體       B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華       D．NaCl中鍵的強度比MgCl2的小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶體存在缺陷。Fe0..95O可表示為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾物理獎授予發(fā)現(xiàn)石墨烯的開創(chuàng)性研究者，金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如下圖所示，下列說法不正確的是
A．金剛石和石墨烯中碳原子的雜化方式不同
B．金剛石、石墨、C60和石墨烯的關系：互為同素異形體
C．這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2
D．石墨與C60的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知金屬晶體有四種堆積模式，CsCl晶體結(jié)構(gòu)與下列晶體結(jié)構(gòu)最接近的是

A                    B                 C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體g于體積為V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實驗儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na＋和Cl－的核間距為cm。則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學表達式為：______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
請回答下列問題：
⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                            與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

⑵ CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
⑶ COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價鍵是        （填序號）
a．2個σ鍵     b．2個π鍵     c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點，下列判斷中正確的是
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質(zhì)B
熔點（℃）
801
714
190
—70
2300
沸點（℃）
1413
1412
180
57
2500
A．SiCl4是原子晶體              B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3在加熱時不能升華        D．NaCl比MgCl2更容易熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關金屬晶體的說法不正確的是
A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，它們都占據(jù)在晶胞的一定位置上
B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同
C．金屬晶體在固態(tài)或熔融態(tài)均能導電
D．溫度升高，金屬的導電性將減弱

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