【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A._______；B.______；C.______；

D._______；E.______；F._______。

(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)

EB：______

CF：______

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑ CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

【解析】

A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與CO2得到C，C與CO2、H2O反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到D，可推知D為NaCl，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3。

(1)由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學式分別是A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3。

(2) Na2O2與H2O反應產(chǎn)生NaOH和O2，所以E→B的反應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，該反應離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，所以C→F反應離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，

(1)吸附層a中發(fā)生反應的方程式是____________________________

(2)電池的總反應方程式是____________________________

(3)請在圖中標出的移動方向 _______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補充

b.的作用是傳導離子和參與電極反應

c“全氫電池”工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列元素形成的單質(zhì)，不能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關系的是：

單質(zhì)氧化物酸（或堿）鹽

A. CB. SC. NaD. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是__；相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為__，所含O原子的物質(zhì)的量之比為__，密度之比為__。

（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個。

（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是__g。

（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__，SO42-的物質(zhì)的量是__，所含H2O分子的數(shù)目是___個。

（5）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質(zhì)量是___g。

（6）下列物質(zhì)能導電是__，屬于電解質(zhì)是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖

（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為___。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸，請回答以下問題：

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時溶液中以下所示關系不正確的是___(填字母)。

A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

D. c（H2S）> c(S2—)

(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：___。

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