Question

將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是（　　）

• A、10 mL 0.4mol?L^-1的鹽酸
• B、10 mL 0.3mol?L^-1 MgCl₂溶液
• C、10 mL 0.5mol?L^-1 NaCl溶液
• D、10 mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：過量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），從平衡移動的角度分析，Cl^-濃度越大，Ag⁺的濃度越�。�

解答： 解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），當增大Cl^-濃度時，平衡逆移，Ag⁺的濃度會減小；所以將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag⁺的濃度最小，則Cl^-濃度應最大，題中B項Cl^-濃度最大，故B正確；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目側重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．