【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L,然后滴加1mol/L的鹽酸,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如

A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60

C. 圖中m的值為1.56 D. 產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

【答案】C

【解析】

試題由圖象可知,向合金溶解后的溶液中加鹽酸,先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3,最后發(fā)生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol,

NaOH+HCl═NaCl+H2O

0.02mol 0.02mol

V1=0.02L=20mL,

生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL,其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol,

NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3,

0.02mol 0.02mol 0.02mol

A、由鈉元素及鋁元素守恒可知,合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A錯(cuò)誤;B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其體積為60mL,則V240mL+60mL=100mL,故B錯(cuò)誤C、由上述計(jì)算可知,生成沉淀為0.02mol,其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g,故C正確;D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol,其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。請(qǐng)根據(jù)以下信息,用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:

L

原子中只有一個(gè)電子

M

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

N

地殼中含量最多的元素

Q

所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

R

R2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)

T

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

(1)寫(xiě)出這兩種元素的名稱(chēng):M_________、Q________。

(2)T在周期表中的位置是______,T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。

(3)上述六種元素中原子半徑最大的是__________,非金屬性最強(qiáng)的是____________。

(4)寫(xiě)出MN2的電子式_________,用電子式表示化合物RT2的形成過(guò)程:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的量最多的是(

A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料.下列說(shuō)法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2-e+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

D. 該電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗22.4L O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1molCO2SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 25℃,1.01×105Pa,88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖可知,單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 正交硫比單斜硫性質(zhì)活潑

C. 相同條件下,等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低

D. 相同條件下,生成等量的二氧化硫氣體,正交硫放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是(   )

A. 向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有SO

B. 將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NH

C. 向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCO

D. 某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】373K時(shí)把0.24 mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O42NO2,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.04 mol;反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)N2O4NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算:(本小題要求寫(xiě)出解過(guò)程)

①開(kāi)始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率______

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比______;

N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說(shuō)法正確的是

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61

D. ③lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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