元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是

A． B． C． D．

 

B

【解析】

試題分析：元素Y的原子獲得3個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y最外層有5個電子，因此其最低負(fù)化合價為-3價；元素X的原子失去2個電子后電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X的最外層有2個電子，最高正化合價為+2價。根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和是O的原則，X、Y兩種元素的單質(zhì)形成的化合物的化學(xué)式是X3Y2。因此選項是B。

考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與形成的化合物的化學(xué)式的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－ = 2Fe2++ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－ +2H2O通電2OH－ + H2↑ + Cl2↑

D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項事實能夠說明有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)；②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6?三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯。

A．只有①③ B．只有②④ C．只有①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時，N2的物質(zhì)的量           ； （2） 2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度           ；

（3）2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率           ； （4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為

A．92 B．235 C．143 D．327

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_______________________________。

（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________；

③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4

C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He

（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；

③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                      。

③中X試劑為                            。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< �！家阎�25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列說法正

確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2

D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

 

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