下列說法正確的是
A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D

試題分析：A．增大體系壓強，活化分子總數(shù)不變；錯誤；B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)不變，活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大；錯誤；C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞生成產(chǎn)物的碰撞為有效碰撞；錯誤；D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子總數(shù)不變，活化分子總數(shù)增加，化學反應速率一定增大，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）
A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應所需時間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸D．開始反應速率:鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A．用X表示5min內(nèi)此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的是（ ）
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生
D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．催化劑可以改變化學反應速率
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C．2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；
（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行           。

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